Химический элемент co

Министерство общего и профессионального образования РФ

Уссурийский Государственный Педагогический Институт

ТЕМА : «Кобальт – химический элемент»

Выполнила :

Студентка биолого-химического

факультета Савенко О.В.

Проверила :

Профессор Максина Н.В.

Уссурийск, 2001г.

ПЛАН :

Элемент периодической системы…………………………….……3

История открытия……………………………………………………3

Нахождение в природе………………………………………………3

Получение……………………………………………………………4

Физические и химические свойства………………………………..4

Применение…………………………………………………………..7

Биологическая роль………………………………………………….7

Радионуклеид Кобальт-60…………………………………………..8

Список используемой литературы…………………………………9

Элемент периодической системы

Название элемента «кобальт» происходит от латинского Сobaltum.

Со, химический элемент с атомным номером 27. Его атомная масса 58,9332. Химический символ элемента Cо произносится так же, как и название самого элемента.

Природный кобальт состоит из двух стабильных нуклидов: 59 Со (99,83% по массе) и 57 Со (0,17%). В периодической системе элементов Д. И. Менделеева кобальт входит в группу VIIIВ и вместе с железом и никелем образует в 4-м периоде в этой группе триаду близких по свойствам переходных металлов. Конфигурация двух внешних электронных слоев атома кобальта 3s2 p6 d7 4s2 . Образует соединения чаще всего в степени окисления +2, реже — в степени окисления +3 и очень редко в степенях окисления +1, +4 и +5.

Радиус нейтрального атома кобальта 0,125 Нм, радиус ионов (координационное число 6) Со2+ — 0,082 Нм, Со3+ — 0,069 Нм и Со4+ — 0,064 Нм. Энергии последовательной ионизации атома кобальта 7,865, 17,06, 33,50, 53,2 и 82,2 ЭВ. По шкале Полинга электроотрицательность кобальта 1,88.

Кобальт — блестящий, серебристо-белый, тяжелый металл с розоватым оттенком.

История открытия

С древности оксиды кобальта использовались для окрашивания стекол и эмалей в глубокий синий цвет. До 17 века секрет получения краски из руд держался в тайне. Эти руды в Саксонии называли «кобольд» (нем. Kobold — домовой, злой гном, мешавший рудокопам добывать руду и выплавлять из нее металл). Честь открытия кобальта принадлежит шведскому химику Г. Брандту. В 1735 году он выделил из коварных «нечистых» руд новый серебристо-белый со слабым розоватым оттенком металл, который предложил называть «кобольдом». Позднее это название трансформировалось в «кобальт».

Нахождение в природе

В земной коре содержание кобальта равно 410-3 % по массе. Кобальт входит в состав более 30 минералов. К ним относятся каролит CuCo2 SO4 , линнеит Co3 S4 , кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3 , смальтит СоAs2 и другие. Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду — никель, железо, медь и марганец. В морской воде приблизительно (1-7)·10-10 % кобальта.

Получение

Кобальт — относительно редкий металл, и богатые им месторождения в настоящее время практически исчерпаны. Поэтому кобальтсодержащее сырье (часто это никелевые руды, содержащие кобальт как примесь) сначала обогащают, получают из него концентрат. Далее для извлечения кобальта концентрат или обрабатывают растворами серной кислоты или аммиака, или методами пирометаллургии перерабатывают в сульфидный или металлический сплав. Этот сплав затем выщелачивают серной кислотой. Иногда для извлечения кобальта проводят сернокислотное «кучное» выщелачивание исходной руды (измельченную руду размещают в высоких кучах на специальных бетонных площадках и сверху поливают эти кучи выщелачивающим раствором).

Для очистки кобальта от сопутствующих примесей все более широко применяют экстракцию. Наиболее сложная задача при очистке кобальта от примесей — это отделение кобальта от наиболее близкого к нему по химическим свойствам никеля. Раствор, содержащий катионы двух этих металлов, часто обрабатывают сильными окислителями — хлором или гипохлоритом натрия NaOCl; кобальт при этом переходит в осадок. Окончательную очистку (рафинирование) кобальта осуществляют электролизом его сульфатного водного раствора, в который обычно добавлена борная кислота Н3ВО3.

Физические и химические свойства

Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427°C устойчива a-модификация (кристаллическая решетка гексагональная с параметрами а=0,2505 Нм и с=0,4089 Нм). Плотность 8,90 кг /дм3 . При температурах от 427°C до температуры плавления (1494°C) устойчива b-модификация кобальта (решетка кубическая гранецентрированная). Температура кипения кобальта около 2960°C. Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121°C. Стандартный электродный потенциал Со0 /Со2+ –0,29 B.

На воздухе компактный кобальт устойчив, при нагревании выше 300°C покрывается оксидной пленкой (высокодисперсный кобальт пирофорен). С парами воды, содержащимися в воздухе, водой, растворами щелочей и карбоновых кислот кобальт не взаимодействует. Концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность кобальта, как пассивирует она и поверхность железа.

Известно несколько оксидов кобальта. Оксид кобальта(II) СоО обладает основными свойствами. Он существует в двух полиморфных модификациях: a-форма (кубическая решетка), устойчивая при температурах от комнатной до 985°C, и существующая при высоких температурах b-форма (также кубическая решетка). СоО можно получить или нагреванием в инертной атмосфере гидроксоркарбоната кобальта Со(ОН)2 СоСО3 , или осторожным восстановлением Со3 О4 .

Если нитрат кобальта Со(NO3 )2 , его гидроксид Со(ОН)2 или гидроксокарбонат прокалить на воздухе при температуре около 700°C, то образуется оксид кобальта Со3 О4 (CoO·Co2 O3 ). Этот оксид по химическому поведению похож на Fe3 О4 . Оба эти оксида сравнительно легко восстанавливаются водородом до свободных металлов:

Со3 О4 + 4H2 = 3Со + 4H2 O.

При прокаливании Со(NO3 )2 , Со(ОН)2 и т. д. при 300°C возникает еще один оксид кобальта — Со2 О3 .

При приливании раствора щелочи к раствору соли кобальта(II) выпадает осадок Со(ОН)2 , который легко окисляется. Так, при нагревании на воздухе при температуре немногим выше 100°C Со(ОН)2 превращается в СоООН.

Если на водные растворы солей двухвалентного кобальта действовать щелочью в присутствии сильных окислителей, то образуется Со(ОН)3 .

При нагревании кобальт реагирует со фтором с образованием трифторида СоF3 . Если на СоО или СоCO3 действовать газообразным HF, то образуется еще один фторид кобальта СоF2 . При нагревании кобальт взаимодействует с хлором и бромом с образованием, соответственно, дихлорида СоСl2 и дибромида СоBr2 . За счет реакции металлического кобальта с газообразным НI при температурах 400-500°C можно получить дииодид кобальта СоI2 .

Сплавлением порошков кобальта и серы можно приготовить серебристо-серый сульфид кобальта СоS ( b-модификация). Если же через раствор соли кобальта(II) пропускать ток сероводорода H2 S, то выпадает черный осадок сульфида кобальта СоS (a-модификация):

CoSO4 + H2 S = CoS + H2 SO4

При нагревании CoS в атмосфере H2 S образуется Со9 S8 с кубической кристаллической решеткой. Известны и другие сульфиды кобальта, в том числе Co2 S3 , Co3 S4 и CoS2 .

С графитом кобальт образует карбиды Со3 C и Со2 С, c фосфором — фосфиды составов СоP, Со2 P, СоP3 . Кобальт реагирует и с другими неметаллами, в том числе с азотом (возникают нитриды Со3 N и Co2 N), селеном (получены селениды кобальта CoSe и CoSe2 ), кремнием (известны силициды Co2 Si, CoSi CoSi2 ) и бором (в числе известных боридов кобальта — Со3 В, Со2 В, СоВ).

Металлический кобальт способен поглощать значительные объемы водорода, не образуя при этом соединений постоянного состава. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН2 и СоН.

Известны растворимые в воде соли кобальта — сульфат СоSO4 , хлорид СоСl2 , нитрат Со(NO3 )2 и другие. Интересно, что разбавленные водные растворы этих солей имеют бледно-розовую окраску. Если же перечисленные соли (в виде соответствующих кристаллогидратов) растворить в спирте или ацетоне, то возникают темно-синие растворы. При добавлении воды к этим растворам их окраска мгновенно переходит в бледно-розовую.

К нерастворимым соединениям кобальта относятся фосфат Со3 (PO4 )2 , силикат Со2 SiO4 и многие другие.

Для кобальта, как и для никеля, характерно образование комплексных соединений. Так, в качестве лигандов при образовании комплексов с кобальтом часто выступают молекулы аммиака NH3 . При действии аммиака на растворы солей кобальта(II) возникают амминные комплексы кобальта красного или розового цвета, содержащие катионы состава [Co(NH3 )6n (H2O)n ]2+ . Эти комплексы довольно неустойчивы и легко разлагаются даже водой.

Значительно стабильнее амминные комплексы трехвалентного кобальта, которые можно получить действием аммиака на растворы солей кобальта в присутствии окислителей. Так, известны гексамминные комплексы с катионом [Co(NH3 )6 ]3+ (эти комплексы желтого или коричневого цвета получили название лутеосолей), аквапентамминные комплексы красного или розового цвета с катионом [Co(NH3 )5 H2 O]3+ (так называемые розеосоли) и др. В ряде случаев лиганды вокруг атома кобальта могут иметь различное пространственное расположение, и тогда существуют цис- и транс-изомеры соответствующих комплексов.

1. Минералы кобальта

РАБОТУ ВЫПОЛНИЛ
СТУДЕНТ ГРУППЫ
77-СМ
УСКОВ НИКИТА

2.

Кобальт — химический элемент (стр. 1 из 2)

Распространение Кобальта в природе

Содержание кобальта в литосфере 1,8·10-3% по массе. В
земной коре он мигрирует в магмах, горячих и холодных
водах. При магматической дифференциации кобальт
накапливается главным образом в верхней мантии: его
среднее содержание в ультраосновных породах 2·10-2%.

С
магматическими процессами связано образование так
называемых ликвационных месторождений кобальтовых
руд. Концентрируясь из горячих подземных вод, Кобальт
образует гидротермальные месторождения; в них Со связан
с Ni, As, S, Cu. Известно около 30 минералов кобальта.
Среди них можно выделить 6 наиболее
распространенных.минералов:асболан,глаукодот,кобальтин,
розелит,скуттерудит,эритрин

3. Содержание

Асболан
Глаукодот
Кобальтин
Розелит
Скутеррид
Эритрин

4.

Асболан

Асболан — минерал, водный
оксид марганца, кобальта и
никеля.Содержит до 32 % СоО;
NiO — до 11 %. Примеси V, Zn.
Аморфный в большинстве
случаев.Плотность 3,1-3,7.
Твердость 4-5.

Встречается в
виде сине-черных сажистых
пленок в коре выветривания
ультраосновных пород и в зоне
окисления месторождений
кобальт-никелевых руд, в
небольших скоплениях в коре
выветривания никеленосных
серпентинитов.

5. Глаукодот

Глаукодот — минерал класса
сульфидов, арсенид-сульфид
кобальта и железа островного
строения.

Состав: (Co, Fe)
AsS.Содержит (%): Co — 23,8;
Fe — 11,3; As — 45,5; S —
19,4. Кристаллы
призматические. Образует
также зернистые агрегаты.
Плотность 6,06-6,16.
Твёрдость 5. Цвет оловянносеро-белый до красноватосеребрянобелого.Хрупкий.Непрозрачны
й.Анизотропный.Встречается
в жильных гидротермальных
месторождениях

6.

Кобальтин

Кобальтин — сравнительно редкий минерал с химической
формулой CoAsS (Со 35,41 % (26-34 %), As 45,26 % и S 19,33 %;
может быть до 10 % железа, различное содержание никеля).
Является одним из основных минералов кобальтовых руд.

7. Розелит

Розелит — минерал из группы водных мышьяковокислых
соединений.

Химический состав(Ca,Co,Mg3)As2O8•2H2O. Легко
растворим в кислотах.

8. Скутеррудит

Скуттерудит — минерал, а также
группа минералов с общей
теоретической химической
формулой(Co, Ni)As3, арсениды
кобальта и никеля. Скуттерудит
образуется в результате
среднетемпературных
гидротермальных процессов, часто
встречается в сростках с другими
минералами.Растворяется в азотной
кислоте, окрашивая получаемый
раствор в розовый цвет при
значительном содержании кобальта,
или зеленоватый — при преобладании
никеля.

Хорошо плавится, сплавляясь
в магнитный королёк с выделением
запаха чеснока (мышьяка).
Электропроводен.

9. Эритрин

Эритрин (от др.-греч. ἐρυθρός — красный), кобальтовые цветы —
минерал класса арсенатов.

Практического значения эритрин почти
не имеет, но является индикатором находящихся рядом
кобальтовых руд, иногда и самородного серебра.

Иногда
используется для окраски стекла.

English   РусскийПравила

Происхождение названия кобальта происходит от названия минерала кобольда, который люди находили в Саксонии еще с древних времен. Рудокопы кобальтом называли злой дух, по их мнению, обитавший в минерале.
Этот минерал и использовался в качестве добавок к стеклу, придавая им синие оттенки.

Металл кобальт

Эти стекла, а также эмали и краски известны человеку более 9 тысяч лет.
Правда неизвестно, что приготовление рецептур с минералом было сознательным, или все происходило случайно. Первое упоминание о синих красках приходится на конец XVII века.
Кобальт был открыт в 1735 году шведским химиком Г.Брандтом.

О полученном полуметалле кобольде он сообщил в своей работе "Диссертация по полуметаллам". Что такое полуметаллы? Таковыми он считал металлы, похожие на известные, но которые не поддавались ковке.

Таких металлов по его мнению были: цинк, сурьма, кобальт, мышьяк, ртуть, висмут. В 1744 году Брандт обнаружил еще один минерал, в состав которого входил кобальт-сульфид кобальта Co3S4.

В дальнейше Г.Брандт детально изучил кобальт.

Изучение свойств кобальта занимались химики Л.Пруст, Л.Тенар, И.Берцеллиус, Т.Бергман. Столь широкое представительсьво помогла достаточно подробно изучить свойства кобальта. Хотя многие химики не верили в существовании данного химического элемента.

Так венгерский химик П.Падакс считал, что это не отдельный металл, а соединение кобальта и мышьяка.
Лишь в конце XVIII — начале XIX веков многими учеными было подтверждено открытие Г.Брандта. Часто кобальт, вместе с железом и никелем, находили в метеоритах, иногда в больших количествах.

Похожие главы из других работ:

Висмут и его соединения в природе

1.3 Химические свойства

Висмут в сухом воздухе устойчив, во влажном наблюдается его поверхностное окисление.

При нагревании выше 1000° С сгорает голубоватым пламенем с образованием оксида Bi2O3. В ряду напряжений Висмут стоит между водородом и медью…

Галогены

1.2.

Химические свойства

I. Взаимодействие с неорганическими веществами: 1. Взаимодействие с металлами: 2Al + 3F2 = 2AlF3 Sn + Cl2 SnCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Br2 CuBr2 Zn + I2 = ZnI2 2. Взаимодействие с водородом: Cl2 + H2 2HCl 3. Взаимодействие с водой: Cl2 + H2O = HCl + HClO Хлорноватистая кислота 2Br2 + 2H2O = 4HF + O2…

Задача осуществления прививочной полимеризации тетрафторэтилена

Химические свойства

На палладиевом катализаторе тетрафторэтилен присоединяетводород с образованием 1,1,1,2 — тетрафторэтана.

При освещении актиничным светом тетрафторэтилен подвергается галогенированию…

Исследование кинетики реакции алкилирования изобутана изобутиленом до изооктана методом математического моделирования

1.3 Химические свойства

Химические превращения изооктана, как и всех предельных углеводородов, могут происходить либо в результате гомолитического разрыва цепи углеродных атомов…

Одноатомные спирты и их применение в медицине

2.4.2 Химические свойства

Спирты отличаются разнообразными превращениями.

Они являются нейтральными веществами, то есть в водном растворе не изменяют окраску индикатора — проявляют слабокислотные свойства. Для них характерны реакции с разрывами О-Н и С-О связей…

Полистирол

3.2. Химические свойства

Химические свойства стирола обусловлены высокой реакционной способностью боковой винильной группы. Фенильное ядро затрагивается в процессе термической полимеризации на стадии инициирования…

Практическое применение и свойства неодима

Химические свойства

Неодим — активный металл, по своему поведению при реакциях похож на лантан.

Во влажном воздухе он покрывается оксидно-гидроксидной пленкой. 4Nd + 6H2O + 3O2 > 4Nd(OH)3. Неодим пассивируется в холодной воде, не реагирует со щелочами и этанолом…

Расчет процесса электролиза цинка из сульфатного раствора

1.2 Химические свойства

Цинк является довольно активным металлом. Он легко взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором: 2 Zn + О2 = 2 ZnО (оксид цинка); (1) Zn + Сl2 = ZnСl2 (хлорид цинка); (2) Zn + S = ZnS (сульфид цинка); (3) 3 Zn + 2 Р = Zn3Р2 (фосфид цинка)…

Сульфат кальция, кристаллогидрат и безводная соль

1.3 Химические свойства

При плавлении разлагается (tпл = 1450?С).

Растворимость CaSO4 повышается в присутствии MgCl2, NaCl, HNO3, HCl. Реагирует с концентрированной серной кислотой, восстанавливается углеродом при спекании…

Физические и химические свойства натрия

6. Химические свойства

Все щелочные металлы являются сильными восстановителями. 1. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами: 2Nа + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия) 2Na+ S = Na2S (сульфид натрия) 2Na + Н2 = 2NаН (гидрид натрия) 2.

С ртутью образует амальгаму натрия…

характеристика кобальта

2.2. Нахождение кобальта в природе

Содержание кобальта в земной коре составляет около 0,003%. Однако, большая часть кобальта сосредоточена в центральном ядре Земли, где преобладают элементы группы железа.

В литосфере кобальта содержится в среднем около 0,003 вес.%…

характеристика кобальта

2.3. Получение кобальта

Кобальт — относительно редкий металл, и богатые им месторождения в настоящее время практически исчерпаны. Поэтому кобальтсодержащее сырье (часто это никелевые руды, содержащие кобальт как примесь) сначала обогащают…

характеристика кобальта

2.5.

Что за соединения: CO, CO2, NOx?

Химические свойства соединений кобальта

Известны окислы и гидроокиси двух-, трех- и четырехвалентного кобальта. Окислы и гидроокиси двухвалентного кобальта. Закись кобальта СоО образуется при окислении металлического кобальта парами воды при температуре красного каления…

Химические свойства и область применения полиэтилентерефталата

6.

Химические свойства

Полиэтилентерефталат имеет высокую химическую стойкость к бензину, маслам, жирам, спиртам, эфиру, разбавленным кислотам и щелочам. Полиэтилентерефталат не растворим в воде и многих органических растворителях…

Химические свойства простых циклических эфиров на примере этилоксирана

3.

Химические свойства

Благодаря особенностям молекулярной структуры, окись этилена является весьма реакционноспособным соединением и легко вступает в реакции с различными соединениями с разрывом C-O связи и раскрытием цикла…

Одним из наиболее редких минералов, относящихся к подклассу сложных сульфидов, является кобальтин. К сложным сульфидам относятся минералы, в состав которых входят соединения нескольких металлов с серой, а также с висмутом, сурьмой и мышьяком. Химическая формула кобальтина — CoAsS. Минерал был назван в соответствии с химическим составом, в который входит сульфид кобальта и мышьяка. Процентное содержание химических элементов в составе минерала следующее: Co – 35%, As – 45,26%; S – 19,33%.

Иногда в минерале присутствуют примеси никеля – около 2-3% и железа.

Минерал представлен в виде зернистых агрегатов. Очень редко имеет кристаллическую структуру, представленную формой кубов, октаэдров и пиритоэдров.

На гранях кристаллов выделяется штриховка, напоминающая штриховку на кристаллах пирита. Оттенки минерала варьируются от бело-розового до темно-серого и даже черного. Характерен металлический блеск. Твердость минерала – 5,5; удельный вес — 6,1-6,4. Излом раковистый. Кобальтин имеет совершенную спайность по кубу. В химической реакции при воздействии на минерал азотной кислоты, растворяется, при этом выделяя хлопья серы и белого мышьяка.

Полученный раствор приобретает розовый цвет.

Кобальтин имеет две разновидности: феррокобальтин, имеющий в составе до 16% железа и никелистый кобальтин , содержащий 7-8% никеля. Одним из основных свойств минерала является то, что в процессе нагревания, он начинает обладать магнитными свойствами, а также выделяет неприятный запах чеснока, исходящий от мышьяка.

Образуется минерал при гидротермальных процессах в железорудных скарнах. В скарнах он встречается совместно с пироксенами, гранатами, кальцитом, кварцем, халькопиритом, сфалеритом и др.

Наиболее значимые залежи минерала встречаются в Красноярском крае, на Кавказе и Урале; за рубежом – в Швеции, Канаде, на Кубе, в Индонезии. Кобальтин является важнейшим сырьем для получения ценного и дорогостоящего металла кобальта.

Кобальт относится к основному элементу , который используют при изготовлении сталей и сплавов, обладающих высокой твердостью и стойкостью. Соединения минерала, являющиеся стойкими красителями, широко применяются для окраски керамики и стекла.

Кобальт является одним из важных элементов, необходимых для нормальной жизнедеятельности человека.

Его суточная потребность составляет 0,1-1,2 мг. Минерал ускоряет обмен веществ в организме человека, а также восстанавливает иммунную систему, улучшает работу таких органов, как кишечник и поджелудочная железа. Кобальт входит в состав витамина В12, который помогает расщеплять в организме жиры, белки и углеводы.

Для нормальной работы организма необходимо употреблять в пищу продукты, богатые кобальтом.

Химический элемент

Это в основном рыба: тунец, треска, хек, щука, скумбрия, сом, горбуша.

Астрологи советуют носить изделия с эти минералом всем знакам зодиака без исключения. Амулеты с кобальтом снимают раздражительность, агрессивность. Кобальтин – коллекционный камень.

Крупные изометрические кристаллы минерала представляют для коллекционеров особую ценность.

В современном мире ювелиры для изготовления украшений все больше используют различные технологии и сплавы. Благодаря этому полученные металлы приобретают необыкновенно красивые оттенки. Например, при сплаве золота с кобальтом, золото становится красного оттенка.

Часто ювелиры в своей работе используют сплавы кобальта с медью и алюминием. Ювелирные изделия, полученные путем сплавов, и имеющие большое разнообразие чудесных тонов, являются уникальными и производят огромное впечатление.

опубликовал татьяна | 0 комментариев | опубликовать свою статью

<< предыдущий камень следующий камень >>

КОБАЛЬТОВЫЕ КРАСКИ

Первой кобальтовой краской, вошедшей в живопись, была шмальта, открытие которой относится к половине XVI в.

Шмальта является одним из видов синего кобальтового стекла, обращенного в порошок, а потому и не имеет кроющих способностей. Вследствие дороговизны натурального ультрама­рина ею очень часто пользовались мастера эпохи Возрождения, которым она приносила немало затруднений вследствие отсут­ствия у нее способности крыть на масле.

Шмальтой пользуют­ся и в наше время; высшие сорта ее носят название королев­ской лазури (Königsblau), которая получается сплавлением окислов кобальта с песком и поташом.

Синюю кобальтовую краску, обладающую всеми необходи­мыми для живописи свойствами, удалось открыть значительно позже (в 1804 г.).

В конце XIX в.

открыта зеленая кобальтовая краска.

В 1859 г, был открыт фиолетовый кобальт.

Кобальтовые краски очень красивы по цвету (за исключе­нием шмальты), прочны во всех отношениях и применяются во всех способах живописи. Цена их в продаже высока.

Синий кобальт

Синяя Тенара. Bleu de cobalt, bleu de Thénard, bleu céleste. Kobaltblau, Thenardblau. Cobalt blue.

Краска имеет своеобразный синий цвет, напоминающий цвет натурального ультрамарина.

В продаже имеются различные сорта кобальта светлого и темного оттенков с большим или меньшим содержанием окислов кобальта.

Химический состав краски — соединение глинозема с за­кисью кобальта (кобальт-алюминат) в смешении с глинозе­мом.

Так как примесь глинозема придает кобальтовой краске несвойственный ей красноватый оттенок, то в последнее время она часто заменяется окисью цинка. Красящего начала, т. е. окисла кобальта в синей Тенара, не более 2 %; все же осталь­ное принадлежит глинозему и окиси цинка.

Вследствие малого процентного содержания в краске кра­сящего начала — окисла кобальта — синий кобальт теряет до известной степени в цвете: в масляной живописи — при пожел­тении масла, в акварельной — при пожелтении бумаги.

На осно­вании сказанного у многих живописцев возникает сомнение в прочности этой краски. Между тем в данном случае изменение цвета кобальта лишь кажущееся, и при устранении желтизны в бумаге и масле изменившийся в цвете синий кобальт снова приобретает свой первоначальный цвет.

Кобальтовая синяя имеет лессировочные и кроющие способ­ности, масла берет до 140%, но сохнет с ним быстро и сушит смешанные с ним краски, причем слой ее нередко покрывается трещинами.

Последнее обстоятельство объясняется тем, что ко­бальтовые соединения (уксуснокислый кобальт особенно) явля­ются сильнейшими сиккативами для масел. Сиккативы эти в позднейшее время стали приобретать широкую популярность.

Смесь кобальтовой синей и парижской лазури идет в про­дажу под названием краски цианин.

Приготовление синего кобальта ведется различно.

Co — кобальт

По спо­собу Тенара водная фосфорнокобальтовая соль смешивается со свежеосажденным глиноземом; смесь высушивается и подвер­гается в тигле вишнево-красному калению, под влиянием ко­торого соли глинозема и кобальта обезвоживаются и вступают между собой в химическое соединение.

Распознавание. Едкие щелочи не действуют на крас­ку. К действию кислот она значительно более устойчива, не­жели ультрамарин.

Зеленый кобальт

Риннманова зелень.

Vert de cobalt. Kobaltgrün, Rinnmans grün. Cobalt green.

Имеет очень красивый цвет, оттенки которого различны; темные из них прозрачны.

Химический состав краски — соединение окиси цинка с за­кисью кобальта.

Приготовление краски ведется таким образом: азотноко­бальтовая соль (не содержащая солей железа) растворяется в самом малом количестве воды и сюда прибавляются затем цин­ковые белила (безупречной чистоты); образовавшуюся массу высушивают и подвергают тёмно-красному калению, после чего измельчают в порошок.

От пропорции взятых составных эле­ментов зависят разнообразные оттенки краски. В позднейшем способе гидраты окиси цинка и кобальта смешиваются с водой, высушиваются и прокаливаются.

Риннманова зелень имеет среднюю кроющую силу, масла берет сравнительно много и сохнет хорошо. Применима во всех способах живописи.

Прокаливанием хромовой окиси, глинозема и закиси кобаль­та получается краска, носящая название Grünblauoxyd[8], ко­торая, подобно зеленому кобальту, обладает большой проч­ностью.

Распознавание.

С концентрированной соляной кисло­той (при нагревании) образуется раствор с розовой окраской. При обыкновенной температуре разведенные кислоты и щелочи на краску не действуют.

Церулеум

Целин. Bleu coeruleum. Cölinblau, Cöruleum. Cerulean blue.

Краска светло-голубого цвета с зеленоватым оттенком. По химическому составу близка синему кобальту (глинозем заменен в ней окисью олова).

Пригодна во всех способах живописи.

Фиолетовый кобальт

Violet de cobalt.

Kobaltviolet. Cobalt violet.

Красивая фиолетовая краска, близкая по цвету анилиновой Маджента. Химический состав ее — фосфорнокислая закись кобальта.

Сливая растворы какой-либо кобальтовой соли с фосфорно­кислым натром, получают в осадке розово-красную водную фосфорнокислую закись кобальта, которая при прокаливании теряет свою воду и обращается в фиолетовый кобальт.

Он обладает всеми достоинствами лучших кобальтовых кра­сок и применяется во всех способах живописи, не исключая жи­вописи по фарфору и стеклу.

Краска, носящая название в продаже «светлый фиолетовый кобальт», не должна быть смешиваема с первой.

Она состоит из мышьяковокислой закиси кобальта, ядовита и не обладает достоинствами фиолетового кобальта. При прокаливании она выделяет белые пары с запахом чеснока.

Ауреолин

Желтый кобальт. Aureolin. Kobaltgelb. Aureolin.

Прозрачная краска блестящего желтого цвета, напоминаю­щая индийскую желтую. Открыта в 1851 г.

Главный состав ее заключается в соединении азотисто­калиевой соли с основной азотистокобальтовой солью.

Прочность ауреолина выяснена мало.

Имеются, однако, ука­зания на то, что он непрочен в смешении с другими красками, среди которых значатся и цинковые белила. Одни из исследо­вателей считают эту краску неустойчивой в отношении к свету; у других же сложный состав ауреолина возбуждает недоверие к нему, тем более, что он выходит в различных нюансах, а потому и производство его различно.

В Англии ауреолин пользуется большим успехом у художников в масляной и акварельной жи­вописи. Его считают краской светопостоянной в акварели в том случае, если она не смешивается с такими непрочными красками, каковы кармин и индиго. В результате многих опытов ауреолин в виде акварельной краски в чистом виде при действии пря­мых солнечных лучей в продолжение 10 лет утратил только одну часть своего первоначального тона; пробы, выстоявшие на солнечном свету 3 года, совершенно не изменились.

Ауреолин до некоторой степени растворим в воде. Испытанный светом ауреолин по опытам Ф. Рерберга[9] остался без изменения. Полагают, что различное содержание кристаллизационной воды в различных экземплярах краски отзывается так или иначе на их прочности, и считают, что необходимо дальнейшее изучение краски как научное, так и практическое.

VIII группа

Предыдущая891011121314151617181920212223Следующая

Дата добавления: 2014-12-22; просмотров: 2386;

ПОСМОТРЕТЬ ЕЩЕ:

Вам также может понравиться

Об авторе admin

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *