Ca3 po4 2 ca h2po4 2

Балансировка химического уравнения — онлайн балансировкa

Сбалансированное уравнение:
H2SO3Ca(PO4)2 = H2SO3Ca(PO4)2

Единицы: молярная масса — г/моль, вес — г.
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Инструкция по балансировке химических уравнений:

  • Введите уравнение химической реакции и нажмите «Уравнять». Ответ на этот вопрос появится ниже
  • Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co — кобальт и CO — угарный газ
  • Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
  • Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
  • В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов.
    Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно,
    но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O

 Примеры полных уравнений химического баланса:  Примеры химических уравнений реагентов (полное уравнение будет предложено):  Оставьте нам отзыв о своем опыте работы с химической балансировкой уравнений.

Химические уравнения, сбалансированные сегодня

Используя данный веб-сайт, вы соглашаетесь с Положением и условиями и Политикой Конфиденциальности.
© 2018 webqc.org Все права защищены

Реакция взаимодействия ортофосфата кальция, серной кислоты и ортофосфорной кислоты

Распространенность в природе. Массовая доля фосфора в земной коре составляет 0,08%. Важнейшими минералами фосфора, встречающимися в природе, являются фторапатит Ca5(PO4)3F и фосфорит Ca3(PO4)2.

Свойства. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор — мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1°С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Черезвычайно ядовит и легко загорается.

При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор.

Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа  и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Температура его плавления 585-600°.

Черный фосфор — наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны.

Фосфор химически более активен, чем азот.

Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор.

В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P4, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой.

Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами,  с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:

2P + 3Br2 = 2PBr3  или  2P + 5Br2 = 2PBr5

Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:

3Mg + 2P = Mg3P2

Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3:

Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3

Фосфин PH3 по химическим свойствам похож на аммиак NH3.

3. Взаимодействие со щелочами.

При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

Получение. Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора.

В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция в реакционную систему добавляют кварцевый песок SiO2.

Процесс проводят в электопечах (производство относят к электротермическим). Реакция протекает по уравнению:

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Продукт реакции — белый фосфор. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором.

Фосфорные удобрения. Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений.

Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения. Фосфорные удобрения производят из фосфата кальция, который входит в состав природных фосфоритов и фторапатитов.

Простейшее фосфорное удобрение — фосфоритная мука представляет собой перемолотый фосфорит Ca3(PO4)2.

Это удобрение труднорастворимо,  оно может усваиваться растениями только на кислых почвах.

Действием серной кислоты на фосфат кальция получают простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2.

Это — растворимое вещество, и оно хорошо усваивается растениями. Метод получения простого суперфосфата основан на реакции

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Кроме основного компонента суперфосфат содержит до 50% сульфата кальция, который является балластом. Для повышения содержания фосфора в удобрении проводят обработку фосфорита фосфорной кислотой:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Получаемое удобрение называется двойным суперфосфатом.

Еще одно фосфорное удобрение с высоким содержанием фосфора — преципитат CaHPO4·2H2O.

Высококонцентрированные фосфорные удобрения приготавливают на основе суперфосфорной кислоты — смеси полифосфорных кислот H4P2O7, H5P3O10, H6P4O13 и др.

Эти кислоты образуются при нагреавнии фосфорной кислоты H3PO4 в вакууме.

При взаимодействии полифосфорных кислот с аммиаком образуются полифосфаты аммония, которые используются как комплексные азотно-фосфорные удобрения.

Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса NH4H2PO4 и диаммофоса (NH4)2HPO4.

 

Одним из наиболее важных биогенных элементов признан именно фосфор. Его отсутствие делает невозможным жизнедеятельность многих живых организмов, в том числе и человеческого, поскольку он содержится в белках, фосфолипидах, и многих других органических соединениях, среди которых АТФ и ДНК. Одновременно с этим неорганика фосфора является богатой разнообразными молекулами. Участвует в образовании свыше 200 минералов, из которых наиболее приоритетными являются фосфорит и апатит.

Фосфором называется химический элемент, название которого с древнегреческого означает «светоносный».

В периодической системе Менделеева фосфор занял место в 15-й группе третьего периода. Он относится к группе химических элементов под названием пниктогены.

Существует несколько версий открытия данного элемента. Наиболее раннее упоминание о существовании фосфора можно найти в алхимических записях, которые датируются 12 веком. Само название элемента в подобных работах отсутствует, однако, можно встретить сведения о получении неизвестного «светящегося» вещества.

По официально версии фосфор был открыт в 1669 году обанкротившимся торговым купцом, пытающимся найти философский камень.

Произошло это случайно во время многократного прокаливания мочи человека, в результате чего было образовано вещество, от которого исходил яркий свет.

Получение фосфора

Современные ученые владеют многими методами, посредством которых можно синтезировать фосфор. Наиболее популярным считается его восстановление из минералов, в составе которых он содержится. Как правило, таковыми являются апатиты или фосфориты, взаимодействующие с коксом и кремнеземом в достаточно высоких температурных условиях (порядка 1600 0 С).

Производство фосфора, в данном случае, осуществляется в специальных печах.

В природе данный химический элемент широко распространен. Фосфор обладает очень сильной химической активностью, в связи с чем не встречается в свободном состоянии. Он содержится в земной коре и воде, однако к наиболее крупным его запасам во всем мире относятся морские фосфориты наряду с продуктами их выветривания.

Ученые считают, что последние имеют океаническое происхождение.

Так, фосфаты формировались путем разных органических и неорганических процессов на протяжении очень продолжительного времени в прибрежных регионах пояса пассатов. Фосфаты аккумулировались из внешней среды, что привело к многократному увеличению концентрации фосфоритов в месторождении.

Сегодня наиболее крупные такие месторождения находятся на территории Марокко, а также Западной Сахары, Америки, Китая, Туниса, Казахстана.

Пальма первенства в этом принадлежит именно Марокко – на долю этой страны приходится 70% от всех запасов фосфатов в мире. Но, не смотря на это, среди стран-производителей фосфора Марокко расположилась на втором месте, пропустив вперед США. По данным на 2002 г.

Ca3(PO4)2+H2O=…………………………………

в мире из года в год добывается порядка 135 млн. тонн данного вещества.

Стоит отметить, что не все месторождения данного вещества могут называться промышленными. Таковыми принято считать только те, из 1 га которых можно получить фосфатную породу в количестве минимум 6000 тонн и более. Добыча фосфата осуществляется в открытых карьерах с применением скребковых экскаваторов. Первым делом происходит очистка от песчаных наносов и пустых пород, после чего и начинается извлечение фосфатной руды, путь которой к обогатительным фабрикам пролегает по стальным трубам.

Стоит сказать, что таким образом руда может преодолевать расстояния в несколько километров.

В морской воде вид данного вещества несколько отличается от других мест его нахождения. Так в водной среде фосфор представлен ортофосфат-анионом, концентрация которого, в среднем, насчитывает около 0,07 мг3/л. Общий океанический объем фосфора составляет 9,8*1010 тонн.

Применение фосфора

ВеществаОбласть применения
Белый фосфор Получение красного фосфора, зажигательных и дымообразующих веществ, в металлургии.
Красный фосфор В производстве спичек: P+KCLO3+S+MnO2+Fe2O3
P2O5 Получение фосфорной кислоты
H3PO4 Получение фосфорных солей и удобрений

Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2;

Ca(H2PO4)2+2CaSO4H2O,

CaHPO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO4

Используются в качестве фосфорных удобрений в сельском хозяйстве

Сфер человеческой деятельности, в которых применяется фосфор и его соединения, колоссальное множество.

Это связано, прежде всего, с тем, что как само вещество, так и его соединения, принимают очень важное, неотъемлемое, участие в биологических процессах живых организмов.

Кроме этого, с участием данного химического элемента осуществляется производство такого очень известного предмета, которым пользуется каждый человек, как спички. С его участием изготавливаются взрывчатые соединения, зажигательные бомбы, некоторые виды топлива, смазочные материалы.

Использование фосфора уместно для производства антикоррозионных материалов, при производстве ламп накаливания, в качестве средства для снижения жесткости воды, а также для поглощения газов.

Кроме этого, фосфор является распространенным веществом, применяемым в сельском хозяйстве в качестве материала для удобрения почвы. Также он является активным участником химических синтезов во время производства различных веществ.

Ну и ко всему стоит добавить, что фосфор – это жизненно необходимый элемент, на котором основывается синтез ДНК, РНК и фосфолипидов

фосфор , получение фосфора , применение фосфора

http://fb.ru/article/201434/fosfor-i-ego-soedineniya-prakticheskoe-primenenie-soedineniy-fosfora

РЕШЕНИЕ

1) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O — двойная замена
2) Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg(H2PO4)2 + 2H2O — двойная замена
3) 10Al + 3V2O5= 5Al2O3 + 6V — замещения
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O — разложение
5) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 — соединение

ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:

  • Уравнения реакций написать Na+HCl- Mg+HCl- Al+HCl- Mg+H3PO4- Ca+H3PO4- Zn+H2SO4- Al+H2SO4- MgO+H2SO4- Zn+HCl- CaO+HCl- Fe2O3+HCl- Fe2O3+H2SO- Li2O+H3PO4-…
    Тема: Уравнение реакции ионного обмена
  • Уравнения Na + HCL Mg + HCL Al + HCL Mg + H3PO4 Ca +H3PO4 Zn + H2SO4 Al +H2SO4 MgO + H2SO4 Zn + HCL CaO + HCL Fe2O3 + HCL Fe2O3 + H2SO Li2O+ H4PO4 MgO + H3PO4 Al2O3 + H2SO4…
    Тема: Уравнение реакции ионного обмена
  • Варіант І1.

    Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 А. Розклад2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення3.

    ca3(po4)2-ca3po4+h2o-ph3-p2o5 помогите плииз!!!!

    2KClO3 → 2KCl +3O2 В. Заміщення4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +…
    Тема: По термохимическому уравнению реакции

  • Вычислите массу водорода, который потребуется для восстановления железа из оксида железа(3) масса которого составляет 32г. Fe2O3+ 3H2= 2Fe+3H2O…
    Тема: Оксиды
  • На лекции-демонстрации в политехническом музее рассказывалось о способах получения металлов из руды.

    Одним из них является реакция схема которой: Fe2O3+H2 -> Fe+H2O Коэффи…
    Тема: По термохимическому уравнению реакции

  •  

    ФОСФОР(лат. Phosphorus), Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376.

    Свойства:

    Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам.

    Белый фосфор — мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1°С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Черезвычайно ядовит и легко загорается.
    При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул.

    Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого.

    Ca3(PO4)2 + H2SO4 = ? уравнение реакции

    Температура его плавления 585-600°.
    Черный фосфор — наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны.
    Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор.
    В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P4, которая соответствует составу его молекул.

    Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой.
    1. Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует.

    В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:
    2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5
    2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:
    3Mg + 2P = Mg3P2
    Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3:
    Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3
    Фосфин PH?

    по химическим свойствам похож на аммиак NH?.
    3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:
    0 -3 +1
    P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

    Получение. Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов.

    Метод получения основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора.
    В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция в реакционную систему добавляют кварцевый песок SiO2. Процесс проводят в электопечах (производство относят к электротермическим). Реакция протекает по уравнению:
    2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
    Продукт реакции — белый фосфор.

    Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором.

    Фосфорные удобрения. Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений. Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения.

    Фосфорные удобрения производят из фосфата кальция, который входит в состав природных фосфоритов и фторапатитов.
    Простейшее фосфорное удобрение — фосфоритная мука представляет собой перемолотый фосфорит Ca3(PO4)2. Это удобрение труднорастворимо, оно может усваиваться растениями только на кислых почвах.
    Действием серной кислоты на фосфат кальция получают простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2.

    Это — растворимое вещество, и оно хорошо усваивается растениями. Метод получения простого суперфосфата основан на реакции
    Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
    Кроме основного компонента суперфосфат содержит до 50% сульфата кальция, который является балластом. Для повышения содержания фосфора в удобрении проводят обработку фосфорита фосфорной кислотой:
    Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2
    Получаемое удобрение называется двойным суперфосфатом.

    Еще одно фосфорное удобрение с высоким содержанием фосфора — преципитат CaHPO4·2H2O.
    Высококонцентрированные фосфорные удобрения приготавливают на основе суперфосфорной кислоты — смеси полифосфорных кислот H4P2O7, H5P3O10, и др.

    Эти кислоты образуются при нагреавнии фосфорной кислоты H3PO4 в вакууме.
    При взаимодействии полифосфорных кислот с аммиаком образуются полифосфаты аммония, которые используются как комплексные азотно-фосфорные удобрения.
    Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса .

    Название: от греческого «phosphoros» (светоносный).

    Получение: добывают из апатитов и фосфоритов.

    Нахождение в природе: присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных.

    Применение: главный потребитель — сельское хозяйство (фосфорные удобрения); применяется в спичечном производстве, металлургии (раскислитель и компонент некоторых сплавов), в органическом синтезе и др.

    Неорганические соединения фосфора и их свойства

    Получение

    1)

    P2O5+ 3H2O ↔ 2H3PO4

    Промышленный способ:

    2)

    Ca3(PO4)2(твердый) + 3H2SO4(конц.) ↔ 2H3PO4+ 3CaSO4¯

    3)

    3P + 5HNO3+ 2H2O ↔ 3H3PO4+ 5NO­

    Химические свойства

    Для ортофосфорной кислоты характерны все свойства кислот – неокислителей.

    При нагревании она превращается в пирофосфорную кислоту:

    2H3PO4 –t°↔ H4P2O7 + H2O

    Качественная реакция на обнаружение в растворе анионов PO43-

    3Ag+ + PO43- = Ag3PO4¯(ярко-желтый осадок)

    Ортофосфорная кислота — сильная кислота по первой ступени диссоциации (К1 = 7,6*10-3), довольно слабая (слабее уксусной) по второй (К2 = 6,2*10-8) и очень слабая (слабее угольной) по третьей (К3 = 4,4*10-13).

    Фосфин

    Фосфин (PH3) – бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5. С наиболее сильными кислотами (HClO4, HCl) образует соли фосфония PH4+ – очень непрочные соединения, которые при действии воды разлагаются на фосфин и HCl.

    Cуществует несколько водородных соединений фосфора. Наиболее изучены РН3 (фосфин), а также Р2Н4 — жидкий фосфористый водород (дифосфин). Наибольшую известность и практическое значение имеет газообразный РН3.

    При комнатной температуре он представляет собой бесцветный, тяжёлый (пл.1.53 г/дм), чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом.

    Максимальная концентрация его в воздухе при 8-часовом рабочем дне не должна превышать 0,3 млн-1.

    Концентрация в 50-100 млн-1 переносима без осложнений лишь очень короткое время, концентрация в 400 млн-1 ведёт к моментальной смерти, что служит серьёзным препятствием для его практического использования . Ниже –87,8o С фосфин — бесцветная жидкость, которая затвердевает при –133,5 о С.

    Вплоть до температур в несколько сот градусов его диссоциация незначительна.

    Помогите! Ca3 (Po4) 2 — P — P2O5 — Ca (H2PO4) 2 — ca3 (po4) 2

    Константа скорости распада при 500о С составляет около 8.10-3 сек-1. Фосфин является сильным восстановителем, самопроизвольно реагирует при комнатной температуре с хлором, образуя хлориды фосфора и НCl. Чистый газ воспламеняется на воздухе при 150о С.

    Загрязненный примесями газ (следы дифосфина Р2Н4 или тетрафосфора Р4) может самовоспламеняться при комнатной температуре. Условия воспламенения фосфина и кислорода зависят от состава смеси, содержания воды, присутствия инородных газов и температуры. Окисление фосфина происходит по цепному механизму и имеет пределы критического давления:

    0: + РН3 РН + НОН

    РН + 02 НРО + 0:

    Первая стадия проходит быстро, поскольку она экзотермична и, вероятно, включает перенос не спаренного электрона от кислорода к фосфору (p*- уровень кислорода может быть по энергии выше, чем 3d-уровень фосфора).

    Продукты окисления состоят из различных кислот фосфора (Н3РО2, Н3РО3, Н3РО4 и т.д.) и воды.

    Фосфин почти не образует водородных связей и об отсутствии межмолекулярной ассоциации в РН3 свидетельствуют аномальное соотношение температур плавления и кипения РН3 (-133,3о;-87,4o C) и NH3 (-77,75o;-33,35o C).

    На это указывает также низкая по сравнению с NH3 растворимость фосфина в воде. В 100 мл воды при 17о С растворяется 22,8 мл газообразного РН3. Водный раствор является одновременно и слабой кислотой и слабым основанием. Обмен дейтерия между D2О и РН3 протекает в кислом растворе через РН4+-ион, в основном растворе через РН2—ион. Из кинетических данных и принятого механизма обмена авторы для равновесной постоянной реакции рассчитали:

    РН3 + НОН = РН2- + Н3О+, kкисл.= 1,6.10-29;

    РН3 + НОН = РН4+ + ОН-, kосн.

    = 4.10-28

    Несколько лучше он растворяется в органических растворителях: бензине, хлороформе и четырёххлористом углероде. Молекула фосфина полярна (m = 0,58) и имеет форму тригональной пирамиды c атомом фосфора в вершине.

    Все три атома водорода в молекуле равноценны, расстояние Р-Н составляет 1,419 А, высота пирамиды 0,764 А, угол связи Н-Р-Н 93,7, энергия связи Р-Н 77 ккал/моль. Образование связей Р-Н происходит за счёт р-орбиталей фосфора, а не поделенная пара электронов имеет сферическую симметрию и расположена на s-орбитали. Участие d-орбиталей в образовании связей, по-видимому, невелико. Такое строение фосфина чрезвычайно затрудняет образование донорно-акцепторных связей с его участием как донора электронов.

    Именно затруднение sp3_гибридизации орбиталей атомов фосфора обуславливает слабость донорных свойств фосфина и соответственно его плохо выраженные основные свойства. Этим объясняется малый дипольный момент молекулы РН3, уменьшение основности и способности к координации по сравнению с аммиаком, устойчивость и нейтральность фосфина в обычных условиях.

    Присоединение протона к РН3 (переход 3р ® 3sр3) сопровождается перестройкой валентных углов и протекает с большой затратой энергии, поэтому соли фосфония известны лишь для немногих кислот (НСIО4, НВr, НI), причём они весьма нестойки.

    Перейти на страницу: 12 3

    Еще статьи по теме

    Методы очистки отходящих газов
    Научно-техническая революция и бурный рост промышленного производства в ХХ веке способствовали не только росту благосостояния человека, но и отрицательно сказались на состоянии окружающей среды в ряде регионов нашей планеты, в том числе и на Урал …

    Учение В.И.Вернадского о биосфере и ноосфере. Экономика международного сотрудничества в области
    Широта научных интересов и поисков Вернадского поражала его современников. Поражает она нас и сегодня. Универсализм Вернадского сравним, сопоставим с универсализмом, пожалуй, только Ломоносова. Имя академика Вернадского связано со мно …

    Вам также может понравиться

    Об авторе admin

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *